17,25 kg bijih bauksit (Al2O3. 2H2O) dielektrolisis dengan arus listrik. Berapa kg logam aluminium yang

Soal

17,25 kg bijih bauksit (Al2O3. 2H2O) dielektrolisis dengan arus listrik. Berapa kg logam aluminium yang dapat diperoleh, jika kemurnian bauksitnya 95% (Ar Al = 27; O = 16; H = 1) ?

Diketahui:

• Massa bijih bauksit = 17,25 kg
• Kemurnian bauksit = 95%
• Ar Al = 27
• Ar O = 16
• Ar H = 1

Ditanyakan: Berapa kg logam aluminium yang dapat diperoleh?

Langkah-langkah penyelesaian:

1. Hitung massa Al2O3 dalam bijih bauksit:
$$\begin{aligned} \text{Massa Al}_2\text{O}_3 &= \text{Massa bauksit} \times \text{Kemurnian bauksit} \\ &= 17,25 \text{ kg} \times 0,95 \\ &= 16,39 \text{ kg} \end{aligned}$$
2. Hitung jumlah mol Al2O3:
$$\begin{aligned} \text{Mol Al}_2\text{O}_3 &= \frac{\text{Massa Al}_2\text{O}_3}{\text{Mr Al}_2\text{O}_3} \\ &= \frac{16,39 \text{ kg}}{2\times27 \text{ g/mol} + 3\times16 \text{ g/mol}} \\ &= 0,2665 \text{ mol} \end{aligned}$$
3. Hitung jumlah mol elektron (e-) yang dibutuhkan:
$$\begin{aligned} \text{Mol e}^- &= \frac{1}{3}\times\text{Mol Al}_2\text{O}_3 \\ &= \frac{1}{3}\times0,2665 \text{ mol} \\ &= 0,0888 \text{ mol} \end{aligned}$$
4. Hitung massa Al yang dihasilkan:
$$\begin{aligned} \text{Massa Al} &= \text{Mol e}^- \times \text{Me Al} \\ &= 0,0888 \text{ mol} \times 27 \text{ g/mol} \\ &= 2,40 \text{ g} \end{aligned}$$
5. Konversi massa Al menjadi kilogram:
$$\begin{aligned} \text{Massa Al} &= \frac{2,40 \text{ g}}{1000 \text{ g/kg}} \\ &= \boxed{0,0024 \text{ kg}} \end{aligned}$$

Jadi, massa logam aluminium yang dapat diperoleh adalah 0,0024 kg.